Enlace Quimico

Es la fuerza que se encarga de unir o enlazar a dos átomos o moléculas diferentes, sin importar si éstos son iguales o son diferentes. Crean conexiones temporales que son importantes para la vida humana.

Cómo se forman

Los enlaces químicos se dan bajo una estrecha relación entre la cantidad de electrones que tengan en la última órbita pues es esta cantidad la que va a determinar el número de valencia o número de oxidación con la que los átomos van a realizar el enlace. La banda de valencia es la que permite que los electrones puedan girar en las órbitas y pasar de un átomo a otro. Dependiendo de la electronegatividad que tenga un átomo en una molécula así será la capacidad que tenga para lograr atraer a los electrones dependiendo del número atómico o valencia.

Tipos

Enlace covalente. Ocurre entre átomos no metálicos y de cargas electromagnéticas semejantes (por lo general altas), que se unen y comparten algunos pares de electrones de su capa de valencia. Es el tipo de enlace predominante en las moléculas orgánicas y puede ser de tres tipos: simple (A-A), doble (A=A) y triple (A≡A), dependiendo de la cantidad de electrones compartidos.
Enlace iónico. Consiste en la atracción electrostática entre partículas con cargas eléctricas de signos contrarios llamadas iones (partícula cargada eléctricamente, que puede ser un átomo o molécula que ha perdido o ganado electrones, es decir, que no es neutro).
Enlace metálico. Se da únicamente entre átomos metálicos de un mismo elemento, que por lo general constituyen estructuras sólidas, sumamente compactas. Es un enlace fuerte, que une los núcleos atómicos entre sí, rodeados de sus electrones como en una nube.

Propiedades

Tienen la propiedad de mantener unidos a los átomos en las diferentes moléculas. Los enlaces químicos tienen propiedades de agregación, punto de fusión, punto de ebullición, solubilidad en el agua o en diferentes disolventes orgánicos, tienen conductividad térmica y eléctrica.