¿Qué es la Química?
Ciencia que estudia la composición y propiedades de las sustancias y las reacciones por las que unas sustancias se transforman en otras
Visión macroscópica Visión microscópica
Átomos. Partículas mínimas, imperceptibles, dotadas de peso, volumen, estabilidad y carga eléctrica, son los ladrillos con los que está fabricada la materia. Existe un número finito de átomos, cada tipo correspondiente con un elemento químico contemplado en la tabla periódica.
LA TABLA PERIÓDICA
La tabla periódica actual está estructurada en siete filas (horizontales) denominadas períodos y en 18 columnas (verticales) llamadas grupos o familias. Los elementos químicos están ordenados en orden creciente de sus números atómicos, es decir, el número atómico aumenta de izquierda a derecha en el período y de arriba hacia abajo en el grupo.
Número Atómico Nombre del elemento Símbolo del Elemento Masa atómica (peso) Se conocen 110 elementos • 87 son metales • 27 son radiactivos • 16 son artificiales (radiactivos) • 11 son gases • 2 son líquidos
MODELO ATÓMICO DE DALTON
Primera teoría científica que considera que la materia está dividida en átomos la materia esta formada por partículas pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden dividir. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias los elementos se combinan en relaciones sencillas para formar compuestos los compuestos están formados por átomos diferentes, las propiedades del compuesto dependen del número y la clase de átomos que tengan.
MODELO ATÓMICO DE THOMSON
Teoría propuesta por Joseph John Thomson quien fue el descubridor del electrón. El átomo debía ser una esfera cargada positivamente, en cuyo interior
estaban incrustados los electrones. Se pensaba que los electrones se distribuían
uniformemente alrededor del átomo.
MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
El átomo esta conformado por dos partes: Núcleo. Parte central, de tamaño muy
pequeño, donde se encuentra toda la carga positiva y prácticamente toda la masa
del átomo. corteza es casi un espacio vacío, inmenso en relación con las
dimensiones del núcleo; aquí se encuentran los electrones con una masa muy
pequeña y carga negativa.
MODELO ATÓMICO DE BOHR
Los electrones se disponen en diversas orbita circulares, las cuales
determinan diferentes niveles de energía solo pueden girar en ciertas orbitas de
radios determinados, ya que solo pueden tener ciertos nivel de energía definidos
MODELO ATÓMICO DE SHRODINGER
Dentro de un mismo nivel energético existen subniveles. Describe a los
electrones por medio de una función la cual representa la probabilidad de
presencia de una región delimitada del espacio, esta zona se conoce como orbital.
MODELO ATÓMICO ACTUAL
Erwin Schrodinger, quien ideó el modelo atómico actual, llamado ECUACIÓN
DE ONDA, una formula matemática. La solución de esta ecuación es la función de
onda (PSI) y es una medida de la probabilidad de encontrar un electrón en ele
espacio en este modelo, el área donde hay mayor probabilidad de encontrar al
electrón se denomina orbital.
A = N° PROTONES + NEUTRONES
¿EN QUÉ SE DIFERENCIAN UN ÁTOMO DE OTRO?
Átomos diferentes tienen distinto
número de protones y neutrones en su núcleo para determinar cuántos protones y
neutrones hay en un átomo se debe conocer el número atómico (Z) y el número
másico (A)NÚMERO ATÓMICO (Z): Es el número de protones en el átomo. En un átomo
neutro el número de protones es igual al número de electrones = N° DE
PROTONESNÚMERO MÁSICO (A): Es la suma de protones y neutrones = N° PROTONES +
NEUTRONES
Para representar el
número atómico y el número másico, utilizamos la siguiente simbología.
X = símbolo del elemento A = N° MÁSICOZ = N° ATÓMICO𝑍 𝐴 𝑋Para determinar el número de neutrones en el núcleo, dados Z y A, se
resta:𝑁° 𝑁𝑒𝑢𝑡𝑟𝑜𝑛𝑒𝑠=𝐴 −𝑍
ESTRUCTURA ELECTRÓNICA
Los protones y neutrones se encuentran en el núcleo del átomo. Veremos a
continuación, cómo se distribuyen los electrones en la corteza del átomo. Los electrones se encuentran en ORBITALES, en cada uno de les cuales cabe un máximo
de 2 electrones. Los orbitales se agrupan en 7 NIVES ENERGÉTICOS de orden creciente. Cada nivel energético está formado por SUBNIVELES ENERGÉTICOS,
llamados s, p, d y f.
ORBITALES ATÓMICOS.
Un orbital carece de forma definida por que la función de onda que lo distingue
se extiende desde el núcleo hacia el infinito. Se puede encontrar un electrón
en cualquier lugar, la mayor parte del tiempo está muy cerca del núcleo. orbitales;
(l = 0)
Orbital p; (l = 1)Estos
orbitales tienen el mismo tamaño, forma y energía, solo difieren en su
orientación
Orbital d; (l = 2)
Orbital f; (l
= 3)
ESTRUCTURA ELECTRÓNICA
La configuración electrónica de un elemento es la distribución de los electrones
de un átomo de este elemento en los diferentes niveles y subniveles. Los
electrones se irán colocando en los orbitales disponibles por orden creciente
de energía. Para colocar los electrones en orden creciente de energía se
utiliza el diagrama Moeller.
Te invito a jugar de lo aprendido en el siguiente enlace:
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